Kovalentne hüdriidide tüüp

Kovalentsed hüdriidid, tuntud ka kui molekulaarsed hüdriidid. Moodustunud vesiniku ja IIIA-VIIa rühma elementidega. Rühma IIIA elementidega moodustuvad hüdriidid on elektrondefitsiidiga ühendid ja polümeersed hüdriidid, nagu etüülboraan B2H6, alumiiniumhüdriid (AlH3) n jne. Erinevate kovalentsete hüdriidide termiline stabiilsus on väga erinev. Pliihüdriid PbH4 ja vismuthüdriid BiH3 lagunevad toatemperatuuril tugevalt, samas kui vesinikfluoriid ja vesi lagunevad peaaegu 1000 kraadini kuumutamisel. Kovalentsetel hüdriididel on ka redutseeritavus, kuna vesiniku oksüdatsiooniarv on +1 ja selle redutseeritavus sõltub teise elemendi Rn elektronkao võimest. Üldiselt suureneb sama perekonna taandatavus ülalt alla, samas kui taandatavus väheneb samas tsüklis vasakult paremale, näiteks:
4NH3+5O2 → 4NO+6H2O
2PH3+4O2 → P2O5+3H2O
2H2S+3O2 → 2SO2+2H2O
Kovalentsete hüdriidide käitumine vees on suhteliselt keeruline. Tavaliselt nähakse:
Tugevate hapete moodustumine: HCl, HBr, HI;
Nõrkade hapete moodustumine: HF, H2S, H2Se, H2Te;
Leeliseline moodustamine: NH3;
Hüdrolüüsil vabaneb vesinikgaas: B2H6, SiH4;
Ei suhtle veega: CH4, PH3, AsH3, GeH4, SnH4, SbH3.
Hüdriidi RHn võime anda prootoneid on üldiselt seotud R elektronegatiivsuse ja raadiusega. Happesus suureneb sama tsükli jooksul vasakult paremale, kui R elektronegatiivsus suureneb; Sama perekonna piires määrab happesuse suurenemise ülevalt alla peamiselt R-i raadiuse vastav suurenemine. Happesuse ja aluselisuse tugevuse määrab H+prootonite hüdriidionisatsiooni termokeemilises tsüklis energia kogumõju. vees